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化学备考学案:31种解题方法让你考试无忧(15)——多离子盐溶液的结晶(可编辑)doc下载

日期:2019-05-15?|? 作者:本站原创?|? 74 人围观!

化学备考学案种解题方法让你考试无忧()多离子盐溶液的结晶多离子盐溶液中晶体的析出属初中所学内容但初中所学不能满足于高考的要求因此高中阶段有必要加深。

●难点磁场请试做以下题目然后自我界定学习本篇是否需要。 已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质g溶剂)如下表:溶质溶剂AgNOBa(NO)AgClBaCl水×-液氨()分别是mol·L-的Ag+、Ba+、NO-和Cl-在水中发生反应的离子方程式是。 ()分别是mol·L-的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是。 ()得出以上结论的依据是。

()将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中能否有AgCl沉淀析出?答:(“能”或“否”)。

●案例探究例题下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/g HO):NaNOKNONaClKCl℃℃(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度②过滤晶体时溶剂损耗忽略不计)()取gNaCl和gKNO加gHO加热溶解。

在℃时蒸发掉g HO维持该温度过滤析出晶体计算所得晶体的质量(m高温)。 将滤液冷却至℃待充分结晶后过滤。 计算所得晶体的质量(m低温)。

()另取gNaNO和gKCl同样进行如上实验。 ℃时析出的晶体是(写化学式)。

℃和℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少命题意图:本题考查多离子溶液中晶体的析出(实为沉淀生成)和溶解度的计算技能。 知识依托:物质的结晶。

错解分析:不了解物质的结晶与复分解反应的关系()问无解没看出()问数据的巧妙而费解。 解题思路:()℃时S(NaCl)最小所以析出NaCl晶体则不析出KCl、NaNOKNO溶液未达饱和亦不会析出。 m高温=g-g×(g-g)÷g=g-g=g将溶液冷却到℃析出晶体为KNO和NaCl析出KNO晶体质量为:g-g×(g-g)÷g=g-g=g析出NaCl晶体的质量为:(g-g)×(g-g)÷g=g则:m低温=g+g=g()两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。

n(NaCl)==n(KNO)==n(NaNO)==n(KCl)==mol。

因而溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同根据溶解度数据可知℃时蒸发后得到的是NaCl晶体冷却后得到的是KNO晶体但也含有少量的NaCl。 所以第()小题不必再计算便知:m′高温=m高温=gm′低温=m低温=g答案:()gg()gg●锦囊妙计多离子溶液中的任何一种阳离子与任何一种阴离子相结合都可构成为溶液的一种溶质若忽略同离子效应和盐效应(即假定盐类共存时不影响各自的溶解度)当溶液中各离子浓度相等时不论蒸发还是降温溶解度最小的溶质首先析出且析出盐的阳离子(或阴离子)与溶液中的其他阴离子(或其他阳离子)不会结晶析出但与析出盐晶体中阴、阳离子无关的其他阴、阳离子所形成的溶质有析出的可能。 若溶液中各离子浓度不等则有析出多种晶体的可能。

若SA>SB>SC>SD则晶体析出的先后顺序为:D、C、B一般不会析出A。 ●歼灭难点训练(★★★)取gHO配成℃饱和KCl溶液又取g水加入gNaNO配成℃ NaNO溶液。

将以上两溶液混合后℃时有种晶体析出质量是g该晶体的化学式为析出该晶体的原因是(溶解度见例题)。 (★★★)将例题中的“gKNO”改为“gKCl”其他不变试求m高温和m低温。

(★★★★)将例题中的“gNaCl和gKNO”改为“mol KCl和mol NaNO”其他不变求m高温和m低温。 (★★★★★)某化学兴趣小组欲从NaNO和KCl的混合溶液中分离出KNO设计了如下实验方案:假设:①混合溶液中n(KCl)=n(NaNO)②盐类共存时不影响各自的溶解度。

溶液中各种溶质在℃和℃的溶解度参照例题。

试回答下列问题:()①的主要操作是②的主要操作是。 ()晶体A的主要成分是若含有杂质可能是。

晶体C的主要成分是若含有杂质可能通过实验确定晶体C中是否含有该杂质的方法是。 ()若晶体C中确实含有杂质进一步提纯的方法是。

附:参考答案难点磁场解析:()若析出BaCl沉淀之后Ag+与剩余Cl-的浓度超过了饱和AgCl液氨溶液中Ag+和Cl-的浓度就会有AgCl沉淀析出。

答案:()Ag++Cl-====AgCl↓Ba++NO====Ba(NO)↓()Ba++Cl-====BaCl()溶液中复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成而溶解度小者首先形成沉淀析出()能歼灭难点训练解析:℃时KNO溶解度最小所以首先计算是否有KNO晶体析出。 g+g=g水中能溶解KNO质量为:=g而n(NaNO)==n(KCl)==mol则析出KNO质量为:g·mol-×mol-g=g-g=g析出KNO晶体则不析出KCl晶体和NaNO晶体。

其次计算是否有NaCl晶体析出。 g水能溶解NaCl质量为:=g此时溶液中共有NaCl质量为:g·mol-×mol=g可见不会有NaCl晶体析出。 答案:一KNO因为溶液中存在K+、Na+、NO、Cl-四种离子可以自由组合成KCl、KNO、NaCl、NaNO四种物质在℃时S(KNO)<S(KCl)所以可能有KNO晶体析出S(NaCl)<S(NaNO)所以可能有NaCl晶体析出经计算知只析出KNO晶体。 解析:℃时。

g-g=g水溶解NaCl和KCl的质量分别是:m(NaCl)=g×g/g=gm(KCl)=g×g/g=g℃时g水溶解NaCl和KCl的质量分别是:m′(NaCl)=g×g/g=gm′(KCl)=g×g/g=g则:m高温=g-g+g-g=gm低温=g-g+g-g=g答案:gg解析:℃时NaCl不析出因为:g·mol-×mol-=g-g<那么NaNO亦不析出因NaNO与NaCl物质的量相等且溶解度大同理KNO亦不析出因KNO与NaNO物质的量相等且溶解度大。 KCl亦不析出因为:g·mol-×mol-=g-g<则:m高温=降温至℃析出KNO:g·mol-×mol-=g-g=g那么NaNO不会析出。 KCl亦不析出因为:g·mol-×(mol-mol)-=g-g<NaCl亦不析出因为:g·mol-×mol-=g-g<则:m低温=g答案:g解析:从含有种离子:K+、Na+、Cl-和NO的溶液中提取KNO应该采取冷却热饱和溶液的方法。

而原溶液可能是不饱和的(对KNO而言)、低温的。 欲冷却应制成高温的欲使KNO饱和要蒸发水分此为操作①。 高温(℃)下蒸发水溶解度小者就会首先析出(NaCl)此为A主要成分。

过滤出NaCl晶体然后冷却的饱和溶液此即操作②可析出晶体主要是KNO也含有少量NaClC的主要成分。

进行再结晶可提纯KNO。

答案:()①蒸发水分并将溶液控制在较高温度(如℃)下过滤析出晶体②冷却至较低温度(如℃)过滤析出晶体。


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